Loco de atar – La Zimbabwe

Originalmente llamada La Zimbabwe Reggae Band, desde 1992 tomó oficialmente el nombre por la que ya era conocida. La Zimbabwe ha tenido dos etapas: una primera hasta 1989, luego de la cual se disolvió la formación original, y una segunda desde 1992 hasta 1998, con una nueva formación. Al reunirse en 1992, la banda comenzó a ser producida por el dúo de productores artísticos integrado por los ex GIT, Alfredo Toth y Pablo Guyot. En 1995, recibieron el Premio ACE por mejor álbum de música pop del año (Cuestión de honor). En 1998 la banda fue disuelta.

QUIMICA Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp 2ºBACHI unicoos termodinamica

Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de Bachiller. Hallaremos el incremento de la ENTALPIA (ΔH) y la ENTROPIA (ΔS) de una reaccion a partir de las entalpias estandar de formacion de sus reactivos y productos y sus respectivas entropias. También determinaremos la Energia Libre de GIBBS (ΔG) a una temperatura de 298K, dada la formula ΔG=ΔH-TΔS. A partir de estos valores determinaremos si la reacción es endotermica o exotermica y su espontaneidad. Terminaremos calculando los valores de las constantes de equilibrio Kp y Kc, dada la relación existente entre ambas y la existente entre la energia libre de GIBBS y Kp (ΔG=-RT Ln Kp) Echale un vistazo a otros videos similares buscando “termodinamica unicoos” en youtube. Siguenos en: www.facebook.com (Me gusta) www.twitter.com www.unicoos.com Si quieres estar informado de las próximas subidas, crea una cuenta en youtube y suscribete a mi canal. Y no olvides hacerme llegar cualquier sugerencia, consejo o duda. NOS VEMOS EN CLASE…
Video Rating: 4 / 5

45 Comments

  • xAndreyTSx

    3 enero, 2013

    Los vi en La Fabrica xD

  • karina bustos

    3 enero, 2013

    jajajajajaja yo recordé lo mismo! 😀

  • Manuel Banda

    3 enero, 2013

    Buen grupo me bacile mucho con esta rola…

  • el bato

    3 enero, 2013

    que lindo tema y cuando recuerdo vienen ami…en esa epoca linda de los 90….

  • lucero p.

    3 enero, 2013

    canciones inolvidables……:) casi loco de atar..

  • pablo samaniego

    3 enero, 2013

    altooo temassoooooooo!! q recuerdos!!

    

  • dante fortete

    3 enero, 2013

    Este es el video original de la cancion?

  • Armandog467

    3 enero, 2013

    DESPUES TE EXPLICO…

  • Nadia Aguirre

    4 enero, 2013

    HOLA ENTRA Y PONE BANDA FURIOSIDAD Y ESCUCHATE LOS TEMAS!!!!!

  • ManoloLimache

    4 enero, 2013

    ¡¡¡El Primo Renato de Sucupira!!! Cómo olvidarlo vendiendo la pomada a los incautos consumidores de esa “agua milagrosa” que no era nada más que agua de la llave… El Alcalde Valdivieso, obsesionado con inaugurar su cementerio, lo trajo moribundo para que muriera y así cumplir con su sueño de sepultarlo ahí… Salió de su estado grave para pasarlo bien tomando en un bar, y enamorarse de Luisa Lineros… Al final por farsante lo buscaba la policía… “No estaba muerto, andaba de parranda…”

  • chelo16161

    4 enero, 2013

    gran tema,q tiempos viejo,q se vayan los wachiturros y toda la musica basura!!

  • DAMIAN32007

    4 enero, 2013

    me estoy volviendo loco y perdido por perdido wachiturros matar.!

  • Lucia Denisse

    4 enero, 2013

    Y yo estoy casi loca loca loca loca de atarrrrr♪ ♥

  • nicoflay

    4 enero, 2013

    con esto pienso en “el aqua de la vitta”

  • sucioYdesprolijo666

    4 enero, 2013

    re violento era el vago jajaja

  • Jose Ventura

    4 enero, 2013

    NO entiendo la letra… de que se trata?

  • Fernando Benítez

    4 enero, 2013

    Me parece que no. Estoy buscando el original y no lo encuentro :S

  • juan foix

    4 enero, 2013

    me gusta mucho este tema! Hace años no lo escuchaba..

  • tuttix40

    4 enero, 2013

    no

  • SVP152

    4 enero, 2013

    Este es el video original????

  • CL26138

    4 enero, 2013

    ajajajajajaja eseeee julvee!!!! ahahahha a mi tmbn ma ido bn!

  • Daniel Julve Reino

    4 enero, 2013

    tengo examen para dentro de poco y necesitaba una ayudita

  • Daniel Julve Reino

    4 enero, 2013

    como te amo ! jajajaj eres un crack me ayudas mucho 🙂

  • davidcpv

    4 enero, 2013

    No entiendo tu duda. La entalpia es -223 KJ

  • Luis Pineda

    4 enero, 2013

    ES -223 J/MOLK O ES 233? ES QUE EN LA OPERACIÓN PUSISTE MENOS (LE AGREGASTE SIGNO NEGATIVO) !

  • davidcpv

    4 enero, 2013

    En ese caso tienes que aplicar la Ley de Hess. Es posible te vengan bien los videos de Termodinamica… Los encontrarás en la seccion QUIMIOCA, TERMODINAMICA de la web (unicoos.com)….

  • thewarriorofice

    4 enero, 2013

    gracias profe, ahora ya tengo mas claro el como resolver este tipo de ecuaciones. pero aun tengo una duda, que proceso se lleva a cabo si la ecuación propuesta está dada en muchas ecuaciones parciales y solo nos dan las DH y DS parciales?

  • words of a Heart

    4 enero, 2013

    Perfecto! Eres lo mejor! ♥

  • TheGuitarsWill

    4 enero, 2013

    es a 25 grados Centigrados profesor gracias por responder 🙂 en mi universidad me han dicho que calculara de una manera mas sencilla “DG= n.DG estandar de los productos- nDG estandar de los reactantes, utilizando los valores tabulados y asi efectivamente dan los resultados pero no entiendo porque por otros metodos no da (y el que usted utiliza tambien me lo han explicado en mi clase)

  • Rocio Marileo

    4 enero, 2013

    es como una parabola negativa la grafica.

  • Rocio Marileo

    4 enero, 2013

    en este caso paara calcular q debo calcular con los datos del grafico t1 y t2 ? la T inicial con los valores de A? y t2 con los valores del punto medio de la curva o con los valores del estado final en el punto B?

  • Rocio Marileo

    4 enero, 2013

    el grafico tiene la trayectoria del proceso. desde A hasta B se eleva la presion y el volumen hasta un punto medio y desde alli desciende la presion y sigue aumentando el volumen hasta llegar a B.

  • Rocio Marileo

    4 enero, 2013

    hola profesor le queria consultar por el sig problema: 2mol de He se encuentran en un cilindro vertical equip c un embolo se transfiere una determinada cantidad de calor para elevar su T, el peso sobre el embolo se ajusta de modo que el estado del gas cambia del punto A al B (hay un grafico P-V) a lo largo de la trayectoria reversible de la figura. hallar p el proceso q w DeltaU deltaH y deltaS del sist.
    se trabaja a p cte?

  • davidcpv

    4 enero, 2013

    AHr=2*33.85-(0+0)
    ASr=2*(240.6)-(205+191.5) J/K
    No puedo ayudarte con DG porque no sé la temperatura a la que tiene lugar la reaccion…

  • TheGuitarsWill

    4 enero, 2013

    buen video profesor, disculpe tengo una duda tengo un ejercicio propuesto que me dice que calcule la DG de los siguientes compuestos solo indicare uno N2 (g) + O2(g)>>>> 2NO
    los valores que tengo para cada uno son
    N2 DHf =0 DS=191.5J/K.mol
    O2 DHf=0 DS=205
    NO DHf=33.85 DS=240.46
    y bueno a fin de calculos la DG me da 42.543KJ/mol o solo KJ, la entalpia me da 67.7KJ y la entropia 84.42 J/K cuando el ejercicio que me da el resultado me dice que el DG es 173KJ/mol no se si estoy calculando mal u.u

  • Miguel Angel

    4 enero, 2013

    Buen video, sigan subiendo videos, ayudan mucho gracias!!

  • richard14one

    4 enero, 2013

    muchas gracias me a sido de mucha ayuda! Saludos desde Venezuela!

  • davidcpv

    4 enero, 2013

    PV=nRT… (738/760)12.6=n*0.082*(23.6+273)….Te sugiero los videos “gases ideales unicoos”…

  • richard14one

    4 enero, 2013

    muchas gracias ya supe resolver los dos primeros apartados pero el apartado c no se como relacionar la presion y la temperatura con lo demas.

  • davidcpv

    4 enero, 2013

    Pasa a moles los datos que te dan en el apartado a,b o c, en base a su masa molecular, o que un mol en condiciones normales ocupa 22.4 litros, o la formula de los gases ideales PV=nRT. Despues, como sabes que un mol de C4H10(g) libera 2877 KJ (estoy seguro de que te dicen eso o que te dan la energia en KJ/mol), solo tendrás que multiplicar…
    Para lo que te indico al principio tienes que controlar ESTEQUIOMETRIA. Te sugiero esa seccion de QUIMICA de la web (unicoos.com)

  • richard14one

    4 enero, 2013

    hola prof. como esta? tengo un ejercicio que dice asi: La combustion completa del butano, C4H10(g), libera 2877 KJ de energia. En base a estos datos, determine: ¿cuanto calor en kilojulios, se desprenden en la combustion completa de:
    a) 1.325g C4H10
    b) 28.4L de butano medidos en condiciones estandar
    c)12.6L de butano a 23.6ºC y 738mmHg
    Como me estan pidiendo la cantidad de calor que se desprende en la combustion yo supongo que la formula a usar es: H=E+PV pero no se solucionar el ejercicio.

  • davidcpv

    4 enero, 2013

    Es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. Se “inventó” esta magnitud para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.

  • diego chavez

    4 enero, 2013

    que bn explicas (y)… una correccion la entalpia de formacion de un elemento en su forma alatropica mas estable es 0…

  • davidcpv

    4 enero, 2013

    Cuando los reactivos dejan de reaccionar para “convertirse” en productos…

  • natestcrat

    4 enero, 2013

    y otra cosa ¿ cuando se da el equilibrio?